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氧化钙?氢氧化钙有效地改变土质

使用作用：

1.中和酸性土壤，消除铝（Al3+）、铁（Fe3+）、锰（Mn2+）离子的毒害。

2.有效促进土壤中有益微生物的活动，四川氧化钙，促进**酸的分解，工业氧化钙价格，消除其毒害，增加磷的有效性。

3.增加钙质，同时使土壤结构的稳定性、通气性和透水性得到改善。

4.调节泥炭等人工介质酸度。

5.补充人工介质的钙肥。

6.sha死土壤中病菌和虫卵，消灭杂草。

池州市鑫美钙业有限公司所生产的“鑫美”牌工业用氧化钙、氢氧化钙、建筑装饰中的灰钙粉等系列产品，广泛用于化工、金属冶炼、塑料、橡胶、采矿、环保中的空气净化、水处理、农业及装饰材料等行业，公司将为皖南综合钙产品深加工基地作出较大贡献。

  大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，氧化钙公司，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。　对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，氢氧化钙厂，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上**出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。

    过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。

    我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。

    对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：

Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O ）n2+ + 2 OH-

    由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，**过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。